NUMERI DI OSSIDAZIONE

Per determinare il numero di ossidazione di un atomo bisogna tenere a mente le seguenti regole: Gli atomi sotto forma di elementi o di sostanze elementari (molecole formate da atomi dello stesso tipo) hanno numero di ossidazione zero

- Na: n.o. = 0

L’ossigeno ha numero di ossidazione +2 quando si lega con il fluoro, -1 nei perossidi e -2 in tutti gli altri composti

- F₂O:

- n.o. ossigeno = +2

- n.o. fluoro = -1

- Na₂O₂:

- n.o. ossigeno = -1

- n.o. sodio = +1

- Br₂O₃:

- n.o. ossigeno = -2

- n.o. bromo = +3

L’idrogeno ha numero di ossidazione -1 negli idruri e +1 in tutti gli altri composti

- NaH₃:

- n.o. idrogeno = -1

- n.o. sodio = +1

- HF:

- n.o. idrogeno = +1

- n.o. fluoro = -1

Il carbonio ha numero di ossidazione +4 e -4 quando forma un legame con l’ossigeno nel caso in cui di quest’ultimo non ve ne sia a sufficienza, +2

- CO:

- n.o. ossigeno = -2

- n.o. carbonio = +2

- CO₂:

- n.o. ossigeno = -2

- n.o. carbonio = +4

- CCl₄:

- n.o. cloro = -1

- n.o. carbonio = +4

Gli ioni monoatomici (ioni formati da un solo atomo) hanno numero di ossidazione uguale alla loro carica

Na⁺: n.o. sodio = +1

Br^2-: n.o. bromo = -2

In una molecola/composto la somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi dà come risultato zero

- AlH₃:

- n.o. idrogeno = -1

- n.o. alluminio = +3

n.o. idrogeno x 3 + n.o. alluminio = 0 EGUAGLIANZA VERIFICATA

Negli ioni poliatomici (ioni formati da più atomi) la somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi dà come risultato la carica totale dello ione stesso

- CO₃^2-:

- n.o. ossigeno = -2

- n.o. carbonio = +4

n.o. ossigeno * 3 + n.o. carbonio = -2 EGUAGLIANZA VERIFICATA

In un legame covalente gli elettroni condivisi sono attribuiti all’atomo più elettronegativo. Semplificando le regole sopra elencate si può usare la seguente equazione:

numero di ossidazione di x + numero di ossidazione di y ecc. per tutti gli elementi rimanenti = zero

Per facilitare le operazioni si può partire conoscendo alcuni numeri di ossidazione sempre uguali:

• Per il 1° gruppo il numero di ossidazione = +1 (tranne per l’idrogeno che ESCLUSIVAMENTE negli idruri ha come numero di ossidazione -1)
• Per il 2° gruppo il numero di ossidazione = +2
• Per il 3° gruppo il numero di ossidazione = +3
• Per gli elementi dei gruppi restanti il numero di ossidazione deve essere calcolato. ​

Prendendo come esempio Fe₂O₃, basta applicare l’equazione per trovare il numero di ossidazione del ferro:

x= n.o. del ferro 2x perché nella molecola ci sono due atomi di ferro 2x + 3*(-2) = 0

2x = 6 x=+3

Prendendo come esempio un perossido ad esempio Sn(OH)₄: bisogna prima calcolare il numero di ossidazione all’interno della parentesi che va moltiplicato in questo caso per 4. Successivamente è necessario proseguire con l’equazione.