pH, pOH E LE TITOLAZIONI



SOLUZIONI - TEORIA | Acidi e Basi



  1. Considerando la dissociazione di un acido poliprotico quale relazione ci sarà tra la costante di prima ionizzazione (Ka1) e la costante di seconda ionizzazione (Ka2)? Ka1 > Ka2
  2. Secondo la teoria di Brønsted e Lowry si dicono acidi e basi forti le specie chimiche che: si ionizzano completamente in acqua
  3. Il pH di una soluzione che presenta un acido forte è uguale a: -log[acido]
  4. Il pH di una soluzione che presenta un acido debole è uguale a: -log
  5. Se sciogliamo del NaCl in acqua il pH della soluzione: rimarrà invariato
  6. Se sciogliamo un sale composto da ioni derivanti da un acido forte e una base debole in acqua il pH della soluzione risulterà: minore di 7
  7. L’acido fosforico (H3PO4) possiede: 1 eq per ⅓ di mole
  8. La concentrazione molare dell’acido solforoso (H2SO3) in una soluzione 10N da 1L è: 5 M
  9. La massa equivalente ha come unità di misura: g/eq
  10. In una reazione di neutralizzazione al punto equivalente qual è la relazione tra il numero di equivalenti dell’acido (neq acido) e il numero di equivalenti della base (neq base)? neq acido = neq base


NOMENCLATURA FACILE



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