ACIDI E BASI

1. Le seguenti sostanze sono basi, indica quali lo sono secondo la teoria di Arrhenius e quali secondo la teoria di Brønsted e Lowry:

1. NaOH A
2. OH- B
3. Ba(OH)2 A
4. HCO3- B
5. NH3 B
6. HS- B

2. Secondo la definizione di Lewis indica quali specie chimiche sono acidi e quali basi:

1. SO42- Base
2. AlCl3 Acido
3. Zn2+ Acido
4. CO32- Base

3. Calcola il pH delle soluzioni che presentano le seguenti concentrazioni molari degli ioni H+ o OH- (Indicarlo con 2 cifre decimali):

1. [H+] = 5,6 * 10-5 M 4,25
2. [H+] = 1,5 * 10-11 M 10,82
3. [OH-] = 1,0 * 10-6 M 8,00
4. [OH-] = 7,9 * 10-9 M 5,90
5. [H+] = 8,5 * 10-7 M 6,07
6. [OH-] = 9,4  * 10-8 M 6,97

4. Calcola il pH delle seguenti soluzioni di acidi e basi forti (indicarlo con 2 cifre decimali):

1. HCl 0,04 M 1,40 
2. Ba(OH)2 0,0094 M 11,97
3. HNO3 0,000007 M 5,15
4. NaOH 0.05 M 12,70

5. Calcola il pH di una soluzione contenente 0,070g di HI in 800ml di soluzione. [3,16]

        mHI=0,070g

        Vsoluzione=0,800L

        MHI= 1,008g/mol + 126,9g/mol = 127,9 g/mol

        nHI=

        [acido]=

        Considerato che HI è un acido forte la concentrazione dell’acido è uguale a quella dei protoni [acido]=[H+]

pH=

6. Calcola il pH di una soluzione contenente 0.80g di Ba(OH)2 in 750ml di soluzione. [11,79]

        mBa(OH)2=0,80g

        Vsoluzione=0,750L

        MBa(OH)2= 2*1,008g/mol + 2*16,00g/mol + 137,3g/mol = 171,3 g/mol

        nBa(OH)2=

        Considerato che Ba(OH)2 è una base forte la concentrazione della base è uguale a quella degli ioni OH- [base]=[OH-]

pOH=

pH= 14,00 - pOH = 14,00 - 2,21 = 11,79

7. Calcola il pH di una soluzione di  acido nicotinico 0,51 M che presenta la cui costante di ionizzazione acida è 1,4 * 10-5. [2,57]

[acido]=0,51 M

Ka= 1,4 * 10-5

8. Calcola la costante di ionizzazione acida di una soluzione 1,2*10-2 M con una concentrazione di ioni H+ pari a 4,3*10-4mol/L. [1,5*10-5]

[acido]=1,2*10-2mol/L

[H+]=4,3*10-4mol/L

        Partendo dalla formula [H+]=  si applica la formula inversa

9. Una soluzione di HCl ha pH = 3,41 calcola il volume della soluzione sapendo che la massa dell’acido è 2,47g [170L]

mHCl=2,47g

        pH=3,41

        MHCl= 1,008g/mol + 35,45g/mol = 36,46 g/mol

        Considerato che HCl è un acido forte la concentrazione dell’acido è uguale a quella dei protoni [acido]=[H+]

10. 500 mL di soluzione contengono 0,70g di HClO4. Calcola il pH prima e dopo l’aggiunta di 300 mL di acqua. [1,85 - 2,06]

V iniziale soluzione= 0,500 L

V finale soluzione= 0,800L

mHClO4= 0,70g

MHClO4= 1,008g/mol + 35,45g/mol + 4*16,00g/mol = 100,46g/mol

Considerando che HClO4 è un acido forte la concentrazione degli ioni H+ è uguale a quella iniziale dell’acido. [H+]=[acido].

11. Considerando una soluzione di 300 mL contenente un acido forte e avente pH=0,40 quanti litri di acqua bisogna aggiungere per arrivare ad avere un pH di 0,70? [0,300L]

Vsoluzione = 0,300L

pHiniziale = 0,40

pHfinale = 0,70

12. L’indicatore violetto di metile assume una colorazione viola a pH inferiori a 4,8, mentre diventa verde con pH maggiori di 5,4. Quale colore assumerà in una soluzione contenente acido formico 0,40 M? La Ka dell’acido formico è 1,8 * 10-4 [viola]

Ka = 1,8 * 10-4

[acido]= 0,40 M

Il colore dell'indicatore sarà viola.

13. Quanti millilitri di una soluzione 5,0 N di HCl sono necessari per neutralizzare 54 mL di soluzione 4,5 N di Ca(OH)2 [0,060L]

NHCl=5,0 N

NCa(OH)2=4,5 N

VHCl=54 mL=0,054L

VHCl * NHCl = VCa(OH)2 * NCa(OH)2

VCa(OH)2 =

14. La titolazione di 52,0 mL di una soluzione di HCl richiede 38,3 mL di una soluzione 2,4 M di NaOH. Calcola la concentrazione normale di HCl. [1,77 M]

VHCl=52,0 mL= 0,0520L

VNaOH=38,3 mL= 0,0383L

[NaOH]=2,4M

NNaOH = [NaOH]*neq = 2,4M*1eq = 2,4N

VHCl * NHCl = VNaOH * NNaOH

NHCl =

NHCl = [HCl]*neq

15. Per neutralizzare 1,25 L di NH3 servono 38,2 cL di una soluzione 9,35 N di HCN. Calcola la concentrazione normale di NH3. [2,86 N]

VNH3=1,25L

VHCN=38,2 cL= 0,382L

NHCN=9,35 N

VNH3 * NNH3 = VHCN * NHCN

NNH3 =

16. 75 mL di una soluzione 0,096 N di HBr vengono neutralizzati da una soluzione 0,035 M di Ba(OH)2. Quale volume della soluzione di Ba(OH)2 occorre? [0,10 L]

VHBr=75mL=0,075L

NHBr=0,096 N

[Ba(OH)2]=0,035M

NBa(OH)2= [Ba(OH)2]*neq = 0,035M*2eq=0,070N

VHBr * NHBr = VBa(OH)2 * NBa(OH)2

VBa(OH)2 =

17. Per la titolazione di 7500 cm3 di Al(OH)3 occorrono 25,00 dL di una soluzione 12,30 N di HI. Calcola la molarità della soluzione di Al(OH)3. [1,367 M]

VAl(OH)3=7500cm3=7,500L

VHI=25,00 dL= 2,500L

NHI=12,30 N

VHI * NHI = VAl(OH)3 * NAl(OH)3

NAl(OH)3 =

NAl(OH)3l = [Al(OH)3]*neq